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　　汽車(chē)電池的工作原理汽車(chē)電池絕大多數(shù)為鉛酸蓄電池。簡(jiǎn)單地說(shuō)，它是一種能將化學(xué)能量轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)設(shè)備。鉛酸蓄電池由正負(fù)極板、隔板、殼體、電解液和接線樁頭等組成，其放電的化學(xué)反應(yīng)是依靠正極板活性物質(zhì)和負(fù)極板活性物質(zhì)在電解液的作用下進(jìn)行。一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的12V鉛酸蓄電池包含有六個(gè)單元，每個(gè)電源產(chǎn)生約2V的電能。

　　傳統(tǒng)蓄電池在使用過(guò)程中會(huì)發(fā)生電解液減少的現(xiàn)象，這是因?yàn)闃O板的柵架，傳統(tǒng)蓄電池用鉛銻合金制造，銻會(huì)污染負(fù)極板上的海綿狀純鉛，減弱了完全充電后蓄電池內(nèi)的反電動(dòng)勢(shì)，造成水的過(guò)度分解，大量氧氣和氫氣分別從正負(fù)極板上逸出，使電解液減少。

　　免維護(hù)蓄電池在設(shè)計(jì)原理上和傳統(tǒng)蓄電池一致，使用更厚的極板材料，重要的不同之處在于，極板的柵架用鉛鈣合金制造。在電解反應(yīng)過(guò)程中，可以減少過(guò)充電流，降低液體氣化速度，從而減低了電解液的損失，相對(duì)延長(zhǎng)了電池的使用壽命。

　　放電和充電在放電過(guò)程中，極板上的二氧化鉛、海綿鉛和電解液中的硫酸發(fā)生放電化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鉛和水，正負(fù)極板相互之間的差別減校因?yàn)殡姵氐碾妷喝Q于極板材料的不同和電解液的濃度，所以放電反應(yīng)之后，電池?fù)p失能量。充電過(guò)程與放電過(guò)程相反。在發(fā)電機(jī)電流的作用下，硫酸鉛和水轉(zhuǎn)化為二氧化鉛、海綿鉛與硫酸，極板、電解液濃度恢復(fù)，電池能量增加。